Question

3．閱讀下列科普短文．
    正常降雨的pH值是在5.6～7之間，酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大氣降水．大量的環(huán)境檢測資料表明，由于大氣層中的酸性物質增加，地球大部分地區(qū)上空的云水正在變酸，如不加控制，酸雨區(qū)的面積將繼續(xù)增大，給人類帶來的危害也將與日俱增．
酸雨形成的化學反應過程如下：
①酸雨多成于化石燃料的燃燒：
含有硫的煤燃燒生成二氧化硫S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
二氧化碳和水作用生成亞硫酸SO₂+H₂O═H₂SO₃
亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸2H₂SO₃+═2H₂SO₄
②氮氧化物溶于水形成酸：雷雨閃電時，大氣中常有少量的二氧化碳產(chǎn)生．
閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮
一氧化氮結構不穩(wěn)定，空氣中氧化成二氧化氮 2NO+O₂═2NO₂
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③此外還有其他酸性氣體溶于水導致酸雨，例如氯化氫，氟氣，氧氣，硫化氫等氣體酸性氣體．
    下酸雨時，樹葉會受到嚴重腐蝕，樹木的生存受到嚴重危害．并且，地面也會酸化．在土壤中生長著許許多多的細菌生物，這些生物對植物的生長有著極為重要的作用．例如，在黑土里生長著許許多多的細菌生物，這些生物對植物的生長有著極為重要的作用．例如在黑土里生長著種類與世界人口一樣多的細菌．若土壤被酸雨侵蝕，除一少部分外，土壤里面的大多數(shù)細菌都將無法存活．此外，酸雨容易腐蝕水泥、大理石，并能使鐵金屬表面生銹，因此，建筑物容易受損，公園中的雕刻以及許多古代遺跡也容易受腐蝕．
    酸雨造成的危害，若用金錢來衡量，損失是巨大的，而且，許多損失是用金錢無法挽回的．
根據(jù)上述信息回答下列問題
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之間，而不是恰好等于7的原因是空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，所以雨水一定呈酸性．
（2）寫出閃電時氮氣和氧氣化合生成一氧化氮的化學方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應的微觀實質是氮氣分子分解為氮原子，氧氣分子分解為氧原子，氮原子和氧原子結合為一氧化氮分子．
（3）結合上述對酸雨的認識，你認為控制酸雨的有效措施是開發(fā)新能源．（寫一條即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳與雨水反應生成碳酸解答；
（2）根據(jù)氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，寫出反應的化學方程式解答；
（3）根據(jù)酸雨的成因回答．

解答 解：
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之間，而不是恰好等于7的原因是空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，所以雨水一定呈酸性；
（2）氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；該反應的微觀實質是氮氣分子分解為氮原子，氧氣分子分解為氧原子，氮原子和氧原子結合為一氧化氮分子；
（3）減少酸雨主要是減少二氧化硫的排放，如開發(fā)新能源；使用燃煤脫硫技術，減少二氧化硫排放；工業(yè)尾氣處理后再排放；少開車，多乘坐公共交通工具出行；使用天然氣等較清潔能源，少用煤．
答案：
（1）空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，所以雨水一定呈酸性；
（2）：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；氮氣分子分解為氮原子，氧氣分子分解為氧原子，氮原子和氧原子結合為一氧化氮分子；
（3）開發(fā)新能源．

點評 本題考查酸雨的形成過程，通過對酸雨形成的了解，可以使我們更好的了解如何防止酸雨．