Question

（2009?濟寧）（1）如圖是實驗室制備物質(zhì)的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

①可用裝置A制取的氣體有

H₂、O₂、CO₂

②裝置C可用于收集中①

O₂、CO₂

氣體，裝置D可用于收集中①

H₂、O₂

氣體，裝置B可用于收集中①

H₂、O₂、CO₂

氣體．
③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入

濃硫酸

，氣體應(yīng)從

a

端進(jìn)入．
（2）（5分）控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一．小華同學(xué)實驗中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？
請你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計實驗進(jìn)行探究：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

①影響因素：

溫度

②實施方案：

取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水

．
③通過實驗得出

硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢

．實驗中，控制不變的因素是

硝酸鉀和水的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）①裝置A可以制取反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱的氣體；
②裝置C屬于向上排氣法收集氣體；裝置D用排水法收集氣體；
③濃硫酸具有吸水性；
（2）①觀察圖表了解提供的信息；②根據(jù)①中得出的影響因素，制定實施方案；③根據(jù)①②已及表格中的信息得出實驗結(jié)論．

解答：解：（1）①裝置A適用于制取反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱的氣體．氫氣用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，氧氣用過氧化氫法制取，二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取．
故答案為：H₂、O₂、CO₂；
②裝置C可以收集密度比空氣密度大的氣體；裝置D可用于收集不溶于水的氣體；裝置B可用于收集不溶于水的氣體．
故答案分別為：O₂、CO₂；H₂、O₂；H₂、O₂、CO₂．
③除去氣體中的水蒸氣，一般用濃硫酸，方法是長進(jìn)短出．
故答案為：濃硫酸；a；
（2）①觀察圖表可知影響硝酸鉀的溶解度的是溫度．
故答案為：溫度；
②既然影響硝酸鉀的溶解度的是溫度，我們可設(shè)計如下實驗：取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水．
故答案為：取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水；
③通過實驗可知，硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢；實驗中一定要保持硝酸鉀和水的質(zhì)量不變．
故答案為：硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢；硝酸鉀和水的質(zhì)量．

點評：B裝置可以收集氣體，當(dāng)氣體的密度比空氣的密度大時，我們選用從a端進(jìn)入；當(dāng)氣體的密度比空氣的密度小時，我們選擇從b端進(jìn)入．