化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項一定發(fā)生變化的是（　�。�
①原子總數(shù)；②分子總數(shù)；③物質(zhì)的總質(zhì)量；④物質(zhì)的種類；⑤元素的種類．
分析：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．化學(xué)變化中遵循質(zhì)量守恒定律．
解答：解：化學(xué)變化中原子總數(shù)不變，分子總數(shù)可能變化，也可能不變化．
物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類變化，元素的種類不變．
故選A
點評：本題主要考查了化學(xué)變化中微觀粒子的變化情況方面的知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請你應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，完成下列各題．
（1）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)
為：SiO2+2C高溫Si+2x↑．由此推斷x的化學(xué)式為
 
．
（2）過氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈣，所以，過氧化鈣常用于魚池供氧劑．
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CaO2+
 
H2O=
 
Ca（OH）2+
 
O2↑
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），丙烷燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說法不正確的是
 
．
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A．反應(yīng)前后，分子個數(shù)不變
B．反應(yīng)前后，各物質(zhì)沒有發(fā)生變化
C．反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變
D．該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物
E．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
 
（填序號）．
①分子種類          ②原子種類          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類
（3）4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失．為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2
 
．
（4）A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)中，B是催化劑           B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余9g
C．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g    D．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：2
E．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從C、H、O、S、Ca、Cu五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的單質(zhì)
 
；（2）最簡單的有機物
 
；
（3）導(dǎo)致人煤氣中毒的氣體
 
；（4）用于配制波爾多液的鹽
 

（5）可用于滅火的是
 
；（6）改良酸性土壤的堿是
 
．
在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
例如：CO+CuO=Cu+CO2
反應(yīng)前后，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．請寫出下列各類型中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
化合反應(yīng)
 
．
分解反應(yīng)
 
．
置換反應(yīng)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學(xué)性質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
A B C D E
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（　　） （　�。� （　　） （　�。� （　�。�
（3）老師和同學(xué)們都認為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們設(shè)計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學(xué)們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應(yīng)該加以改進，你認為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[反思評價]導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 
．

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