Question

17．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A，P點所表示的含義為t₁℃時，物質(zhì)B、C的溶解度相等．
（2）①t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
②如乙圖所示，20℃時，吧試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度最大以及P點所表示的含義為t₂℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化以及由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，溶液溫度升高進行解答；

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大；P點所表示的含義為t₁℃時，物質(zhì)B、C的溶解度相等；
（2）①飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因為降溫后B的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C物質(zhì)降溫后溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于t₂℃時C物質(zhì)的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，小于t₁℃時B物質(zhì)的溶解度，所以將t₂℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小；C曲線符合要求．
故答案為：
（1）A；t₁℃時，物質(zhì)B、C的溶解度相等．（2）①B＞C＞A；②C

點評 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并確定分離物質(zhì)的方法，判斷物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小等，要依據(jù)相關知識結合題意細心分析解答．