Question

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是

C

．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B．化合物中鋁元素通常顯+3價(jià)
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

R＞Fe＞H＞Cu

．
（4）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是

猜想2，猜想②中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO₃）₂已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀．

．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂                 
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定固體B的成分的方案是

取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、鋁的性質(zhì)、在地殼中的含量分析判斷；
（2）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序；
（4）根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過(guò)量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗(yàn)鋅過(guò)量就是利用鋅與酸反應(yīng)來(lái)考慮；根據(jù)鋅與酸的反應(yīng)可以判斷出固體B的成分．

解答：解：（1）A．由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13．故A說(shuō)法正確；
B．由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，鋁原子最外層的電子數(shù)是3，在反應(yīng)中常失去3個(gè)電子，化合物中鋁元素通常顯+3價(jià)．故B說(shuō)法正確；
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素．故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性．故D說(shuō)法正確．
（2）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）由題意可知，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象；說(shuō)明了Fe、R的活動(dòng)性大于氫，Cu的活動(dòng)性小于氫；由將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，說(shuō)明了R的活動(dòng)性大于鐵，Cu的活動(dòng)性小于鐵，綜上所述可知，則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：R＞Fe＞H＞Cu；
（4）猜想1：當(dāng)加入的鋅粉時(shí)足量的，就能將溶液中銀、銅的全部置換出來(lái)，溶液中只有Zn（NO₃）₂，故猜想1正確；
猜想2：猜想②中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀，也就是說(shuō)只要有硝酸銀時(shí)，一定也含有硝酸銅；故猜想②是錯(cuò)誤的；
猜想3：當(dāng)加入的鋅粉時(shí)不足量的，只能將溶液中銀的全部置換出來(lái)，溶液中有Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，故猜想3正確；
猜想4：當(dāng)加入的鋅粉時(shí)較少的，只能將溶液中銀的部分置換出來(lái)，溶液中有Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故猜想4正確；
由上述分析可知猜想1成立，說(shuō)明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，由鋅與酸的反應(yīng)可知，取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．
故答為：（1）C； （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）R＞Fe＞H＞Cu；（4）猜想2；猜想②中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀；取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)幾種猜想正誤的判斷，要知道銅能與硝酸銀反應(yīng)，只要有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子就不存在．