Question

【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）。
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）因為反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，反應(yīng)物中無氣體，有氣體生成，反應(yīng)前后的差量即生成氣體的質(zhì)量:：m（CO2）=150g+12g-157.6g=4.4g
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

10g/12g×100%=83.3%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

【解析】根據(jù)化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變分析；根據(jù)化學(xué)方程式找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，再把已知某物質(zhì)的質(zhì)量代入方程式解得其他物質(zhì)的質(zhì)量分析 。
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．