17．已知H2S氣體與SO2氣體混合可迅速反應(yīng)成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，充入a個(gè)H2S分子和b個(gè)SO2分子，充分反應(yīng)后密閉容器中硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a+b}{2b}$C．$\frac{2a+b}{2b}$D．$\frac{2a}{a+b}$

分析 在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)H2S分子和b個(gè)SO2分子，則可知硫原子數(shù)和氧原子的個(gè)數(shù)；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知硫原子數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化．

解答 解：
在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)H2S分子和b個(gè)SO2分子，容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是$\frac{a+b}{2b}$，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為$\frac{a+b}{2b}$．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來(lái)處理問(wèn)題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件
B．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
C．因?yàn)镺3和O2的組成元素相同，所以?xún)烧叩幕瘜W(xué)性質(zhì)完全相同
D．堿性溶液的pH都大于7，所以堿溶液pH一定大于7

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克
B．B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是8：1
C．參加反應(yīng)的A與生成C的質(zhì)量之比是8：11
D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是44

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
B除去固體氯化鉀中少量的二氧化錳加水溶解后，過(guò)濾、蒸發(fā)
C測(cè)某溶液的酸堿度滴放酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
D鑒別氮?dú)夂投趸?/TD>將燃著的木條插入集氣瓶中，看是否熄滅
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca+，Mg2+，Cl+離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）以MgCl2為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；．
（3）操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是HCl．（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是B．
A．復(fù)分解反應(yīng)   B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)     D．分解反應(yīng)
（5）回收的CO2在紫外線(xiàn)照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;紫外線(xiàn)\;}}{催化劑}$CH4+2O2．，紫外線(xiàn)照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是②（填寫(xiě)“①”、“②”、或“③”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)．
（1）廚房中能用來(lái)除去水壺中水垢的物質(zhì)是食醋（選填“食醋”、“食鹽”、“水”）．
（2）含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱(chēng)為硬水
（3）吸煙有害健康，香煙煙氣中含有幾百種對(duì)人體有害的物質(zhì)，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)的有毒氣體是一氧化碳
（4）某市國(guó)家檔案館采用了太陽(yáng)能光伏發(fā)電照明．太陽(yáng)能是可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸的易揮發(fā)性質(zhì)，除去過(guò)量的鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的圍觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、分子數(shù)目都不變
B．該反應(yīng)前后，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化
C．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

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