1．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸的易揮發(fā)性質(zhì)，除去過量的鹽酸．

分析 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（2）步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，即步驟①中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）經(jīng)步驟③過濾后得到的濾液中含有過量的氫氧化鈣，結(jié)合鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，即步驟①中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（3）經(jīng)步驟③過濾后得到的濾液中含有過量的氫氧化鈣，步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；鹽酸具有揮發(fā)性，步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性的性質(zhì)，蒸發(fā)除去過量的鹽酸．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；（3）過量的氫氧化鈣；易揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解以工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
（2）用稀硫酸除鐵銹（Fe2O3）
（3）稀鹽酸滴入小蘇打溶液有氣體生成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2S氣體與SO2氣體混合可迅速反應(yīng)成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，充入a個(gè)H2S分子和b個(gè)SO2分子，充分反應(yīng)后密閉容器中硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a+b}{2b}$C．$\frac{2a+b}{2b}$D．$\frac{2a}{a+b}$

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖中儀器①的名稱鐵架臺(tái)．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，在加入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性，選用的氣體發(fā)生裝置是B．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取干燥的氧氣，所選氣體發(fā)生、干燥和收集裝置的接口連接順序是b→f→g→e→d（用接口字母和“→”表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．粗鹽（含不溶于水的雜質(zhì)）提純B．用金剛石刻劃玻璃
C．冰融化成水D．充分加熱試管中的火柴頭使其燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如圖所示：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所用硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．現(xiàn)要配制980g20%的硫酸溶液，需98%的硫酸200g；
（3）濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4（填化學(xué)式），反應(yīng)②屬于置換（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)；
（4）若從H2SO4和CuSO4中選擇試劑A，最好選用H2SO4，合理的原因是cd．
a．可以將硫酸銅變?yōu)殂~
b．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得
c．不用硫酸銅，因?yàn)檫^量硫酸銅會(huì)造成重金屬污染
d．用硫酸銅反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵表面有銅會(huì)阻礙鐵的溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是甲、乙、并三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）P點(diǎn)的含義t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度（寫出一種），當(dāng)甲溶液中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
（3）t2℃時(shí)，在含有100g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的取值范圍是10g＜m≤60g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．如圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)和改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，回答下列問題：

（1）圖Ⅰ：小明同學(xué)用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅．請(qǐng)分析蠟燭火焰熄滅的原因溫度降低到蠟燭的著火點(diǎn)以下，此實(shí)驗(yàn)說明金屬銅具有導(dǎo)熱性．
小娟同學(xué)在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點(diǎn)燃一支蠟燭，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸，蠟燭火焰熄滅．請(qǐng)分析蠟燭熄滅的原因產(chǎn)生二氧化碳隔絕空氣，寫出純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑此反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．
  （2）圖Ⅱ：小亮同學(xué)在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無色溶液．用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是B （選填“A”、“B”或者“C”），請(qǐng)你用分子的知識(shí)解釋燒杯中溶液變紅的原因A中的氨分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水顯堿性；若用pH試紙測(cè)試，該溶液的pH一定＞ （選填“＞”、“=”或者“＜”）7．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放在石棉網(wǎng)上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生．拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，反應(yīng)過程中有少量刺激性氣味的氣體 X 產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后，都得到黑色固體．老師得到的黑色固體不會(huì)被磁鐵吸引，而小科的卻會(huì)被磁鐵吸引．
（1）鐵和硫的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）氣體 X 的化學(xué)式為SO2．
（3）對(duì)比老師的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵，小科想驗(yàn)證是否有鐵剩余．
老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收．于是，小科認(rèn)為正確連接如圖所示的三個(gè)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果 a 處有水壓出，就能驗(yàn)證有鐵剩余．

①小科依次連接各裝置的導(dǎo)管口：e→c→d→b→a（填“c→d”或“d→c”）．
②老師指出設(shè)計(jì)不夠合理，不能就此驗(yàn)證猜想．請(qǐng)你幫小科說出不夠合理的原因：反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣．
于是小科改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)…

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