Question

7．溶液具有廣泛的用途．根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題．如圖（A-E）是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作藥品和砝碼顛倒放置．
（3）配制時應選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）下列選項中會引起所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是BC．
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純             D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
（5）把配制好的上述溶液裝入細口瓶中（填“廣口瓶”或“細口瓶”）蓋好瓶塞并貼上標簽．請你幫助他在如圖F所示的標簽內填寫好標簽的內容．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中用到的玻璃儀器，進行分析解答．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，據(jù)此進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量、體積，進而可確定所需量筒的量程．
（4）溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．
（5）依據(jù)配制溶液的步驟進行分析解答

解答 解：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-12g=88g（水的密度為1g/cm³，88g水的體積為88cm³=88mL）．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒配制時，量取88mL水，故應選用100mL的量筒．
（4）
A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項錯誤；
B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項正確；
C、氯化鈉中有雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項正確．
D、轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，溶質質量分數(shù)不變，故選項錯誤；
（5）把配制好的上述溶液裝入細口瓶中，標簽上應該注明氯化鈉溶液以及溶質質量分數(shù)；
答案：（1）量筒；玻璃棒；（2）藥品和砝碼顛倒放置； （3）100；（4）BC；（5）細口瓶；氯化鈉溶液；12%．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵．