Question

9．（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水．鋁鍋輕便、耐用，其原因是：鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．
（4）如圖向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質和用途分析．
（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析回答．
（3）根據(jù)防止鐵生銹的原理分析回答；鋁的密度較小，化學性質比較活潑，在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化；金屬資源屬于不可再生資源，回收利用廢舊金屬具有重要意義．
（4）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．

解答 解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．鋁鍋輕便、耐用的原因是鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．回收利用廢舊金屬的意義在于：可以減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．
故填：減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水．鋁鍋輕便、耐用的原因是鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．回收利用廢舊金屬的意義在于：可以減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．
（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質是銀．
故答為：
（1）導電性；
（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；
（3）隔絕空氣和水；鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化；減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源；
（4）①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換；②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，銀．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的；對于化學方程式的考查始終是中考的熱點．