【題目】現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如圖所示． 請計(jì)算：

（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若取一定量該硫酸溶液配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的稀硫酸，需加入水的質(zhì)量是多少？

【答案】
（1）解：根據(jù)圖示可得出恰好反應(yīng)時(shí)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g

設(shè)98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x．

H2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

98

233

X

23.3g

解之得：x=9.8g

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=10%


（2）解：設(shè)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液的質(zhì)量是y

50g×7%=y10%

解之得：y=35g

需加入水的質(zhì)量是50g﹣35g=15g


【解析】（1）根據(jù)圖示可得出恰好反應(yīng)時(shí)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g 設(shè)98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x．

H2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

98

233

X

23.3g


解之得：x=9.8g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=10%
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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造成誤差的原因是什么？如何改進(jìn)課本實(shí)驗(yàn)裝置？
【查閱資料】

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

著火點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

紅磷

暗紅色固體

590

240

2.34

白磷

白色或黃色固體

44.1

40

1.82


（1）【猜想與假設(shè)】 甲同學(xué)：可能是導(dǎo)管內(nèi)原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性；
乙同學(xué)：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是 ．
【交流與討論】
丙同學(xué)認(rèn)為，用木炭代替紅磷，就可以消除這個(gè)現(xiàn)象，大家認(rèn)為丙同學(xué)的猜想不合理，理由是 ．
（2）他們對課本實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如圖2的改進(jìn)． ①甲同學(xué)提出應(yīng)把紅磷更換為白磷，理由是；
②通過粗銅絲來點(diǎn)燃玻璃管內(nèi)的白磷，利用了金屬銅的性；
③與課本實(shí)驗(yàn)裝置相比，該裝置的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）【探究與反思】 為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學(xué)的猜想（選填“合理”或“不合理”）；
（4）大家采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失，左管液面上升了1格，得到了較準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體． ①左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是；
②左玻璃管下方的液體pH7（填“=”、“＜”或“＞”），理由是 ．

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