Question

【題目】如圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系（部分生成物未全部標出），A、B為常見的氣體，C為常見液體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，甲是一種常見的建筑材料的主要成分，乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，己為紫紅色金屬。

（1）寫出F、甲的化學式：F________________；甲__________________。

（2）寫出丁和戊反應的化學方程式__________________。

（3）將10g甲高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應，下列有關該變化過程的說法中，不正確的是_________________（填字母序號）。

a.煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小

b.煅燒越充分，消耗的鹽酸越少

c.共生成11.1g氯化鈣

d.共生成4.4g二氧化碳

Answer 1

【答案】NH3 CaCO3 b

【解析】

A、B為常見的氣體，C為常見液體，且A、B在點燃的條件下反應生成C，可推出C為水，A、B為氫氣和氧氣；乙為植物光合作用必需的物質，可推出乙為二氧化碳，甲在高溫的條件下反應生成D和二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可推出甲為碳酸鈣，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故E為氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應生成F，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，可推出F是氨氣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，進一步確認甲為碳酸鈣，丙和戊均為黑色固體，己為紫紅色金屬，二氧化碳與丙在高溫的條件下反應生成丁，丁與戊在加熱的條件下反應生成己和二氧化碳，可推出丙為碳，丁為一氧化碳，戊為氧化銅，己為銅，代入驗證，符合題意。

（1）由分析可知，F為氨氣，化學式為：NH3；甲為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；

（2）由分析可知，丁為一氧化碳，戊為氧化銅，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（3）a、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故煅燒后固體中氧元素質量分數(shù)逐漸減小，不符合題意；

b、碳酸鈣與稀鹽酸反應：，碳酸鈣高溫煅燒：，氧化鈣與稀鹽酸反應：，由化學方程式可知，無論碳酸鈣煅燒程度如何，消耗的鹽酸相同，符合題意；

c、由化學方程式可知，氯化鈣中的鈣元素全部來自于碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的質量為：，生成氯化鈣的質量為：，不符合題意；

d、設生成二氧化碳的質量為x

x=4.4g，不符合題意。

故選b。