Question

3．為測定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時測得反應后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

請回答：
（1）當實驗序號為3時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應．
（2）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．
（3）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿恰好反應時溶液的pH=7分析判斷；
（2）根據(jù)pH值的變化來判定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（3）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當?shù)谌�次實驗時溶液的pH=7，說明了氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；
（2）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，pH=2.2，說明溶液顯酸性，即鹽酸有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的HCl；
（3）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5     40  
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{40}=\frac{10g×7.3%}{x}$   解得：x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%
故答為：（1）3；（2）NaCl、HCl；（3）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4%．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．