Question

17．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬．
（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性．
（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ．鐵和硫酸銅溶液Ⅱ．鋁和硫酸亞鐵溶液
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②鐵、鋁、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅．
③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進(jìn)行預(yù)測．下列實驗方案及預(yù)測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序的有BCE（填序號）．
A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)．

Answer 1

分析 金屬都具有良好的導(dǎo)電性；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；
（2）①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②鐵和硫酸銅溶液能夠反應(yīng)，說明鐵比銅活潑；鋁和硫酸亞鐵溶液能夠反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此鐵、鋁、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅；
③A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，但是無法比較X和鐵的活動性強(qiáng)弱，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)，說明X不如銅活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，說明鐵比X活潑，但是不能判斷X和銅的活動性順序，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，不如鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序．
故填：導(dǎo)電；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鋁＞鐵＞銅；BCE．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．