Question

煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質量是多少？（提示CaCO₃CaO+CO₂↑）

Answer 1

解：含CaCO₃80%的石灰石1000g中碳酸鈣的質量=1000g×80%=800g．
設生成二氧化碳xg．則
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
800g xg
，
解得，x=352．
答：煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質量是352g．
分析：根據混合物中純凈物的百分含量求得純凈物碳酸鈣的質量，然后根據化學方程式CaCO₃CaO+CO₂↑來計算生成二氧化碳的質量．
點評：在計算含雜質物質的化學反應的有關計算時，化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算．遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物的質量，才能代入方程式，按質量比進行計算．計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數．