Question

3．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ．寫出該中和反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色 結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道 （寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 Ⅰ、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
Ⅱ、根據(jù)反應(yīng)物是否過量可以判斷溶液中溶質(zhì)的組成；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
顯酸性的溶液pH小于7，能使石蕊試液變紅色；
碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；可能只有CaCl₂；可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色，
 結(jié)論：猜想一不正確．
實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，
結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量；
（2）a．利用pH試紙可以測定溶液的pH，從而可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項可以；
b．銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項不可以；
c．利用紫色石蕊溶液是否變成紅色，可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項可以；
d．硝酸銀能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此該選項不可以；
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，酸化水等；
要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的不溶于水的碳酸鈣．
故填：可能是CaCl₂和HCl；酚酞試液不變色；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀；反應(yīng)物是否過量；ac；腐蝕下水道；碳酸鈣．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．