Question

【題目】固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉．現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為8.55%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示．請通過計算回答：

（1）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）．
（2）a=g．
（3）當沉淀剛好達到最大質(zhì)量時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

【答案】
（1）全部變質(zhì)
（2）200
（3）

解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氫氧化鋇的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

171 106 197 80

y x 19.7g z

x=10.6g

y=17.1g

z=8g

溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=2.85%．

答：溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù)為2.85%．

【解析】設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氫氧化鋇的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
　171 　　 106 197 80
y x 19.7g z
= = =
x=10.6g，
y=17.1g，
z=8g，
（1）所以該燒堿樣品變質(zhì)的程度為全部變質(zhì)；（2）a= =200g；（3）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=2.85%．
所以答案是：（1）全部變質(zhì)；（2）200；（3）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù)為2.85%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．