Question

下列金屬加入到CuSO₄溶液中，使溶液質(zhì)量變大的是（　�。�

• A、Hg
• B、Ag
• C、Zn
• D、Fe

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析問題即可．

解答： 解：
根據(jù)金屬活動性順序可知：鉀K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅Zn 鐵Fe 錫Sn 鉛Pb （H） 銅Cu 汞Hg 銀Ag 鉑Pt 金 Au．則：
A、Hg與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、由A的分析同理可知Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、Zn與CuSO₄溶液能反應(yīng)，根據(jù)Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                         65              64
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，故C正確；
D、鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液和銅，根據(jù)
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故D正確；
故選C．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．