Question

100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)．試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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Answer 1

分析：根據(jù)題意，寫出硫酸由鋅完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式求得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量；最后由公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98    65
x      13g

98

65

=

x

13g

，解得，x=19.6g． 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．

點評：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．注意，本題中，求得是硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而非硫酸鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．