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100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應．試計算這種硫酸中溶質的質量分數．
 
．
分析：根據題意，寫出硫酸由鋅完全反應的化學方程式，然后根據化學方程式求得硫酸溶液中溶質的質量、溶液的質量；最后由公式溶質的質量分數=
溶質的質量
溶液的質量
×100%計算硫酸中溶質的質量分數．
解答：解：設參加反應的硫酸質量為x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98    65
x      13g
98
65
=
x
13g
，解得，x=19.6g． 硫酸中溶質的質量分數=
19.6g
100g
×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．
點評：本題考查了有關溶質質量分數的簡單計算、根據化學反應方程式的計算．注意，本題中，求得是硫酸中溶質的質量分數，而非硫酸鋅溶液中溶質硫酸鋅的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：

100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：（1）生成氫氣的質量；（2）該硫酸中溶質的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）。

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100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應．試計算這種硫酸中溶質的質量分數．______．

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100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）．

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