Question

100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）．

Answer 1

解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       98    161       2
13g      x       y          z
=  x=19.6g
=  y=32.2g
=  z=0.4g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．