18．某同學(xué)種植的花草植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，有的葉脈呈淡棕色，你認(rèn)為不應(yīng)該施加下列哪種化肥（　　）
A．磷酸二氫銨  NH4H2PO4
B．磷酸二氫鉀  K2HPO4、硫酸鉀  K2SO4
C．尿素  CO（NH2）2
D．氨水  NH3•H2O

分析 含有氮元素的肥料稱為氮肥．氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產(chǎn)量．

解答 解：植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，有的葉脈呈淡棕色，說明土壤中缺乏營養(yǎng)元素氮元素．
A、磷酸二氫銨  NH4H2PO4含有氮元素；
B、磷酸二氫鉀、硫酸鉀中都不含有氮元素；
C、尿素  CO（NH2）2中含有氮元素；
D、氨水  NH3•H2O中含有氮元素．
故選B．

點評 解答本題要掌握各種化肥對植物生長的作用，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（1）b容器所盛的試劑是濃硫酸 （填“水”或“濃硫酸”）；
（2）稀釋時，若不慎將濃硫酸濺到衣服和皮膚上應(yīng)立即用用大量清水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．學(xué)校化學(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【實驗驗證】（填寫表格空白處）
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一將帶火星的木條深入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃Al2O3加快了反應(yīng)的速度
（4）【結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個探究實驗：
實驗三：【實驗?zāi)康摹刻骄刻骄緼l2O3的質(zhì)量沒有改變
【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進(jìn)行分離，洗滌，干燥，稱量；④對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量．
【討論】如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：Al2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（將Al2O3放入新的過氧化氫溶液，觀察是否仍舊能加快反應(yīng)速度）探究．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗探究題
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
①將3.0克氯酸鉀和1.0克二氧化錳均勻混合加熱；
②將3.0克氯酸鉀和1.0克氧化銅均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
【猜想】除二氧化錳，氧化銅外，氧化鐵也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按下表進(jìn)行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好） 
實驗編號實驗藥品分解溫度/℃
①氯酸鉀580
②氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）350
③氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）370
④氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比1：1）390
問題一：由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理．實驗所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是二氧化錳．
（b）以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）
 實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質(zhì)量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/mL 反應(yīng)所需時間/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 1220 0.2 125 2
 ③ 30 12 400 125 148
 ④ 30 12 900 125 82
問題二：（1）寫出以上反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）通過對比實驗①和②可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫溶液濃度有關(guān)；通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是序號①．
（4）本實驗中測量氧氣體積的裝置（如圖）應(yīng)該選擇：C．（填字母）
 
問題三：查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低能耗，主要是減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，其中天然氣的主要成分是CH4（填化學(xué)式）．
（3）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植樹的光合作用．
（4）金剛石、石墨和C60在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是碳原子的排列方式不同．請設(shè)計一個方案，證明上述三種物質(zhì)都是由碳元素組成的將金剛石、石墨和C60分別放在充滿足量氧氣的密閉容器中充分燃燒，檢驗其生成物只有二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在4支盛有相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的試管中，分別同時放入甲、乙、丙、丁四種金屬，小明將觀察到的實驗現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（如圖），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，請回答：

（1）從小明所畫的卡通畫推知，甲、乙、丙四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是甲＞乙＞丙＞�。�
（2）若乙是鋅，丙是九年級化學(xué)中已學(xué)過的一種常見金屬，請寫出金屬丙和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
已知錳鹽中錳元素顯+2價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請按要求寫出化學(xué)式：
（1）三個氧分子3O2 
（2）2個硫酸根離子2SO42-
（3）寫出高錳酸鉀的化學(xué)式并標(biāo)明錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
（4）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H2
（5）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．資料顯示鈷元素與鐵元素一樣，通常也有+2、+3兩種價態(tài)．其中氫氧化鈷[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥劑，其制備方法是：把金屬鈷與稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈷（CoCl2），再將氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得氫氧化鈷．查閱資料：氯化鈷溶液是粉紅色，氫氧化鈷是難溶于水的粉紅色固體．請回答：
（1）請寫出3價鈷的氧化物化學(xué)式Co2O3．
（2）金屬鈷與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl═CoCl2+H2↑．
（3）氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，有粉紅色的沉淀生成，化學(xué)方程式為CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓．
（4）下列說法不正確的是B．
A．鈷的金屬活動性比銅的強(qiáng)
B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體
C．氯化鈷溶液也能和石灰水反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．實驗室常用如圖所示的裝置制取氣體，請回答：

（1）圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是A（填序號）；
（2）從節(jié)能、易操作角度考慮，實驗室制取氧氣B（填“A”或“B”）裝置更好；
（3）實驗室可用E裝置收集二氧化碳，說明二氧化碳所具備的性質(zhì)密度比空氣大；
（4）裝置B中長頸漏斗的下端必須插入液面下形成“液封”的原因是防止氣體從長頸漏斗逸出．

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同步練習(xí)冊答案