Question

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g，并測(cè)得溶液的pH值為4．
（1）測(cè)得溶液pH的目的是測(cè)試稀鹽酸是否反應(yīng)完全．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應(yīng)完全；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：
（1）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液的目的是測(cè)試稀鹽酸是否反應(yīng)完全．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
答案：
（1）測(cè)試稀鹽酸是否反應(yīng)完全．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法步驟；增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．