Question

5．某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗．用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g，并測得溶液的pH值為4．
（1）測得溶液pH的目的是測試稀鹽酸是否反應完全．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）用pH試紙測得反應后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應完全；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：
（1）用pH試紙測得反應后溶液的目的是測試稀鹽酸是否反應完全．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
答案：
（1）測試稀鹽酸是否反應完全．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，注意利用化學方程式進行計算的方法步驟；增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．