Question

【題目】金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途。

（1）鋁合金材質(zhì)與純鋁比較，主要優(yōu)點(diǎn)是 ；

（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 共同作用的結(jié)果，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）為了避免鋼鐵腐蝕，通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)一，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是 ；

②實(shí)驗(yàn)二，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）強(qiáng)度大(或“質(zhì)輕”等)（2）氧氣和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）①選取的酸的種類(lèi)不同 ②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

【解析】

試題分析：（1）合金比純金屬的硬度和強(qiáng)度均更大；

（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）①通過(guò)加酸來(lái)比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，那么要采用控制變量法，即取用不同的金屬，但其他的量要完全相同，故要選用相同的酸；

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕�合物的溶液中置換出來(lái)。鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故鐵能將硫酸銅中銅置換出來(lái)，觀察到的現(xiàn)象是鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。