Question

【題目】資料顯示，將新制的濃度為5%的過(guò)氧化氫溶液加熱到80℃時(shí)才有較多的氧氣產(chǎn)生。而向相同質(zhì)量的5%的過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，因此實(shí)驗(yàn)室常使用此方法制氧氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為__________________________；

（2）利用圖甲作為上述制取氧氣的發(fā)生裝置，注射器相當(dāng)于___________（填一種儀器名稱），它除添加液體試劑外，還具有的作用是__________________。

（3）分別采用兩份質(zhì)量相同且濃度均為5%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，圖乙虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出加入二氧化錳制取氧氣的曲線（假設(shè)兩種情況下均完全分解）__________________。

（查閱資料）除二氧化錳外，某些物質(zhì)可以作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。

（提出猜想）除二氧化錳外，氧化銅也可以作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。

（完成實(shí)驗(yàn)）按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
雙氧水的質(zhì)量和濃度	5g、5%	5g、5%	5g、5%
加入的固體及質(zhì)量	無(wú)	MnO2 0.1g	CuO 0.1g
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積	3mL	11mL	9mL

（4）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量氧氣體積的裝置應(yīng)選擇________；

（數(shù)據(jù)分析）

（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)______可知，氧化銅也可以加快過(guò)氧化氫分解的速率；

（6）通過(guò)比較___________________，發(fā)現(xiàn)二氧化錳比氧化銅的催化效果更好。

（討論反思）

（7）為了最終確定氧化銅是否可以作為過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑，大家認(rèn)為還需要補(bǔ)充完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：_____________________；___________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O+ O2 分液漏斗 可以控制反應(yīng)速度 (從0開始畫也可以) c Ⅰ 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積 探究反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否發(fā)生改變 探究反應(yīng)前后氧化銅的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變

【解析】

（1）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解，生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2 H2O+ O2；

（2）注射器可以用來(lái)添加液體試劑，通過(guò)注入液體的速度來(lái)控制反應(yīng)速度，故注射器相當(dāng)于分液漏斗；

（3）二氧化錳能加快過(guò)氧化氫溶液的分解，故產(chǎn)生氧氣的速度比加熱分解過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速度要快，由于采用兩份質(zhì)量相同且濃度均為5%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，且均完全分解，故加入二氧化錳制取氧氣的曲線為：；

（4）因?yàn)檠鯕饷芏缺人�的密度小，必須從短管進(jìn)入，才能把水排出來(lái)，故本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量氧氣體積的裝置應(yīng)選擇C；

（5）由表格信息可知：在相同條件下，比較實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化銅也可以加快過(guò)氧化氫分解的速率；

（6）由表格信息可知：通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，發(fā)現(xiàn)二氧化錳比氧化銅的催化效果更好；

（7）能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)叫催化劑。故為了最終確定氧化銅是否可以作為過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑，還需要補(bǔ)充完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是：探究反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否發(fā)生改變；探究反應(yīng)前后氧化銅的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變。