Question

【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因；
（2）圖②單質(zhì)與圖③單質(zhì)物理性質(zhì)不相同的原因是；
（3）C為+4價，C1為﹣1價，由C和C1組成的化合物的化學(xué)式為；
（4）X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖⑤所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．X是有毒氣體，Y 是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．
①X的化學(xué)式為；
②Y與石灰水及應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為；
③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是；
（5）實驗室若用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取44克二氧化碳氣體．計算：要含碳酸鈣80%的大理石多少克？

Answer 1

【答案】
（1）碳原子最外層電子數(shù)為4，在常溫下不容易得到電子，也不容易失去電子
（2）碳原子排列方式
（3）CCl4
（4）CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；兩者的分子結(jié)構(gòu)不同
（5）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100				44
x				44g

解得：x=100g

x=100g

需要大理石的質(zhì)量是： =125g

【解析】解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碳原子最外層電子數(shù)為4；常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易其變化；（2）由碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，圖②的碳原子的排列是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)的名稱是金剛石；圖③的碳原子的排列是層狀結(jié)構(gòu)，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)的名稱是石墨；圖④由60個原子構(gòu)成的分子，形似足球，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)的化學(xué)式是C60；石墨和金剛石二者中碳原子排列方式不同，決定了物理性質(zhì)不同；（3）由在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則可知，C為+4價，Cl為﹣1價，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為：CCl4 ． （4）①X是有毒且不溶于水的氣體，所以X就是一氧化碳（CO）氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，所以Y就是二氧化碳，二氧化碳和石灰水會生成碳酸鈣和水，Z和鹽酸會生成二氧化碳，所以Z就是碳酸鈣，經(jīng)過驗證各種物質(zhì)都滿足要求；②Y轉(zhuǎn)化為Z是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③從推導(dǎo)可知X是一氧化碳，Y是二氧化碳，都含有碳、氧兩種原子，但兩者的分子結(jié)構(gòu)不同，所以其性質(zhì)也不同；所以答案是：（1）碳原子最外層電子數(shù)為4，在常溫下不容易得到電子，也不容易失去電子（2）碳原子排列方式；（3）CCl4；（4）①CO；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③兩者的分子結(jié)構(gòu)不同；（5）125g．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．