Question

2．某同學利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進行了下列反應．探究酸、堿、之間能發(fā)生哪些反應．
A．HCl+Ba（0H）₂    B．HCl+Na₂CO₃    C．BaCl₂+Na₂CO₃
（1）在實驗A，確定兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應，最好借助的指示劑是酚酞試液
（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）在實驗C中反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
（4）將上述三個反應完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣袍冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液．綜合分析有關(guān)反應和實驗現(xiàn)象推斷．所得廢液中一定含有的溶質(zhì)NaCl、BaCl₂
（5）關(guān)于（4）中廢液的用途中不合理的是C
A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加人適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉
B．檢驗氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過量廢液檢驗其中是否有碳酸鈉
C．檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)：把固體溶解后，先向其中加入過量廢液，再加入適量酚酞．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，可以證明鹽酸和氫氧化鋇能夠發(fā)生化學反應進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成氯化鋇、水和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)廢液可能含有鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應而影響物質(zhì)的檢驗進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，可以證明鹽酸和氫氧化鋇能夠發(fā)生化學反應，所以最好借助的指示劑是酚酞試液；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，所以實驗C中反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以反應完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣袍冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液，所得廢液中一定含有的溶質(zhì)：NaCl、BaCl₂；
（5）A、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故A正確；
B、碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可以檢驗碳酸鈉，故B正確；
C、廢液可能含有鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應而影響氫氧化鈉、碳酸鈉的檢驗，故C錯誤．
故選：C．
故答案為：（1）酚酞試液；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）產(chǎn)生白色沉淀；
（4）NaCl、BaCl₂；
（5）C．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．