Question

8．某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A．加少量水                     B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀                D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水 質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入兩種硫酸，甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法錯誤的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）小軍同學利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-，可能含有的離子是SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關(guān)系分析；
（2）①根據(jù)俯視讀數(shù)所量取的液體的量及質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析；
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析硫酸的吸水性，
（3）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇物質(zhì)分別寫出一個中和反應(yīng)和有沉淀生成的反應(yīng)；
②根據(jù)溶液混合后顯酸性，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成沉淀，分析混合后的溶液中一定含有的離子，可能含有的離子．

解答 解：（1）因為相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強，溶液的pH越�。�向稀硫酸中加入加少量水時，硫酸的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH變大，但沒有發(fā)生化學變化；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應(yīng)，酸性轉(zhuǎn)減弱，溶液的pH要增大；向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有ABC；
（2）①在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏��；
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：硫酸甲和乙都有吸水性，硫酸甲的吸水性較硫酸乙強．故B錯誤；
（3）①由四種物質(zhì)的性質(zhì)可知：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，化學方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②由于溶液混合后顯酸性，所以，溶液中應(yīng)含有H⁺，不含有 CO₃^2-；硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成沉淀，一定不存在鋇離子和硫酸根離子．所以，溶液中一定含有的離子有：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-；溶液中可能含有SO₄^2-．
故答案為：
（1）ABC； （2）①偏�。虎贐； （3）①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；②H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-，SO₄^2-．

點評 本題主要考查了有關(guān)硫酸的知識，要想解答好這類題目，就要理解和熟記硫酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．