Question

某校學生要進行一系列實驗，請結(jié)合如圖幫助他們解決以下問題：
（1）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為：

 

，棉花的作用是

 

．試管口略向下傾斜的原因是

 

．
用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗時，需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是

 

（用化學方程式表示）．
（2）用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是

 

，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

；若改用G裝置收集二氧化碳，則氣體應從

 

端進入．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．你認為上圖中最適合制取氨氣的發(fā)生裝置是

 

，選擇的依據(jù)是

 

．收集氨氣時選用了E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的性質(zhì)有

 

（至少答2條）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氧氣的化學性質(zhì),實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗時，需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，防止污染空氣，用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；若改用G裝置收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱，選擇的依據(jù)是：固體和固體在加熱條件下反應；收集氨氣時選用了E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的性質(zhì)有：氨氣的密度比空氣小、氨氣易溶于水、氨氣的水溶液呈堿性等．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗時，需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，防止污染空氣；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；防止冷凝水倒流使試管炸裂；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若改用G裝置收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：可以控制反應的發(fā)生與停止； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； a
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱，選擇的依據(jù)是：固體和固體在加熱條件下反應；收集氨氣時選用了E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的性質(zhì)有：氨氣的密度比空氣小、氨氣易溶于水、氨氣的水溶液呈堿性等；故答案為：A，固體和固體在加熱條件下反應，氨氣的密度比空氣小、氨氣易溶于水、氨氣的水溶液呈堿性等．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．