Question

同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？
（2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③

 

．
（3）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢�，過濾．	--------	-------
②   ．	大量氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)．該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
③取少量濾液于試管中，   ．	\	氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的

 

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)

 

保存．化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（2））猜想與假設(shè)：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．
（3）設(shè)計(jì)方案、氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來(lái)推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來(lái)判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應(yīng)生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣
（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．

解答：解：
（2））猜想與假設(shè)：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．故有三個(gè)可能：①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣；故答案為：碳酸鈣；
（3）設(shè)計(jì)方案、氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來(lái)推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來(lái)判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應(yīng)生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣；故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢�，過濾．	\	\
②取少量濾渣與試管中，滴加適量稀鹽酸．	大量氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③取少量濾液于試管中，通入二氧化碳．	\	氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．故答案為：二氧化碳；密封；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩物質(zhì)是否存在是本題的一個(gè)重要考查內(nèi)容．