實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，某化學興趣小組的同學為了探究這瓶氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗，請你一起參與他們的探究活動．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜測與假設(shè)】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH
猜想Ⅱ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：______
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，它不能使無色酚酞試液變紅．
【實驗與探究】
（1）為了驗證猜想Ⅰ，小明的實驗方案如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸
______		則證明猜想Ⅰ成立．
（2）為了驗證猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，請你完成下表
藥品：蒸餾水、酚酞試液、氯化鋇溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

______
______		則證明猜想成立此過程中發(fā)生反應的化學方程式為______

______
______		猜想Ⅱ成立．

猜想Ⅲ成立．
（3）實驗證明猜想Ⅲ是正確的，請你設(shè)計一個除去該樣品中雜質(zhì)的實驗方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體．______
【反思與交流】長期暴露在空氣中的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）：______．
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；
【實驗與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；
（2）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
碳酸鈉被完全反應后，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅲ成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立；
（3）除去氫氧化鈉溶液中存在的碳酸鈉雜質(zhì)，可以加入氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH，碳酸鈣是不溶于水的，可以通過過濾的方式除去；
【反思與交流】氫氧化鈉易潮解，潮解之后會和空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應的方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故答案為：【猜想與假設(shè)】部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3；
【實驗與探究】（1）
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生
（2）
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

取少量待測液于試管，加入足量氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀		 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液
如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì)；
如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)
（3）①取固體加水溶解；②滴加氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀；③過濾；④蒸發(fā)溶液至氫氧化鈉固體晶體析出為止；
【反思與交流】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲同學認為Ca（OH）2與CO2能反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室檢驗CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同學認為甲同學的說法不完全正確．乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗．
（1）【提出假設(shè)】NaOH溶液能與CO2反應．
（2）【設(shè)計方案】
①用試劑______和______制取CO2氣體；
②請從下圖裝置中選出正確的發(fā)生裝置______（填字母），不選擇其他發(fā)生裝置的理由是______．（寫一個）

用圖中的D和E（塑料瓶與蓋）與發(fā)生裝置組裝來收集CO2氣體，請在下面的方框中畫出正確的實驗裝置圖．

③驗證假設(shè)．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩______NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸______化學方程式：
______
所以假設(shè)成立．
（3）【總結(jié)與反思】實驗室里NaOH溶液易變質(zhì)，其反應方程式為______．所以NaOH溶液應______保存．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是______．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究．
【查閱資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色．
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有______．
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸．
③優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)不同．
【實驗Ⅰ】將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用．
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量______優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量______，加熱至沸騰優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn)，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象猜想②成立
【實驗Ⅱ】將10.00g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數(shù)據(jù)記錄如表：
優(yōu)質(zhì)珍珠粉廉價“珍珠粉”
固體粉末的質(zhì)量10.00g10.00g
加入稀鹽酸的質(zhì)量46.00g50.13g
反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量52.00g55.77g
【數(shù)據(jù)處理】通過上表數(shù)據(jù)計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）
【得出結(jié)論】廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______優(yōu)質(zhì)珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．小明提出：用加入稀鹽酸的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分數(shù)，求出參加反應的氯化氫的質(zhì)量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量．你認為小明的思路是否可行？______（選填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里用ωg含雜質(zhì)的鋅粒跟足量的稀H2S04反應（雜質(zhì)不與稀H2S04反應），來測定該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)．所用實驗裝置如圖所示．
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式；
（2）按實驗中氣體的流向連接各接口（用接口字母表示）；
（3）該實驗中量筒的作用是什么；
（4）從實驗裝置和相關(guān)操作來看，要想求出原鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)，還需要知道哪些物理量？（用字母表示）
（5）寫出計算鋅的質(zhì)量分數(shù)的表達式（用各物理量字母表示，不必化簡）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量．
（1）制備一氧化碳的化學方程式是______；
（2）實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是______，
尾氣的主要成分是______；
（3）反應完成后，正確的操作順序為______（填字母）；
a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精燈1c．熄滅酒精燈2
（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案：
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）______；
②寫出有關(guān)反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；
（2）Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H2O，CO2
【實驗假設(shè)】
①可燃氣只是CO
②可燃氣體只是H2
③可燃氣體是CO，H2的混合氣．
【實驗過程】
實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO2，H2O已被充分吸收）；

實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且______，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為______
【實驗反思】
根據(jù)實驗結(jié)論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是______
【實驗拓展】
（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設(shè)計是錯誤的，理由是______
（2）丁同學通過本次實驗，結(jié)合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結(jié)論是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是（　　）
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序從CuSO4和少量Fe粉的混合物中分離CuSO4
B．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
C．向某燒堿溶液中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡冒出，說明該氫氧化鈉溶液一定沒有變質(zhì)
D．利用酚酞試液及溶液間的相互作用，可將Na2CO3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液區(qū)分開來

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗所得的結(jié)論中，可靠的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，原溶液中肯定含有Cl-
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，原溶液中肯定含有CO32-
C．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-
D．在某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，原溶液一定是堿類物質(zhì)的溶液

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