Question

【題目】工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列_______（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

A水 B鹽酸 C二氧化碳

（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗?zāi)康�。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是____________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）在室溫下，向盛有3000克澄清石灰水的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液質(zhì)量變化與滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算恰好完全反應(yīng)時，所得NaOH溶液的質(zhì)量___________（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

【答案】B CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCl2（或BaCl2等） 4.0g

【解析】

（1）石灰石、氧化鈣不會與二氧化碳反應(yīng)，石灰石不會與水反應(yīng)，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會與鹽酸反應(yīng)，故選：B；
（2）步驟②發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，所以丙同學(xué)選擇的是鹽溶液，可以是氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl2，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，如果觀察到由沉淀生成，證明溶液中含有碳酸鈉；
（4）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為：100g×5.3%=5.3g，
設(shè)反應(yīng)中生成NaOH的質(zhì)量為x

x=4.0g
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g．
故答案為：（1）B；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）CaCl2（或BaCl2等）；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g．