Question

18．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是+6．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率．
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K₂SO₄晶體和生成氯化銨．此反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，濃氨水的作用是降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀，反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行的原因是濃氨水易揮發(fā)．該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣（寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)玻璃棒攪拌可以加速反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)（NH₄）₂SO₄與KCl反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的基本類型，根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析對硫酸鉀溶解度的影響、反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行的原因進(jìn)行分析；
根據(jù)反應(yīng)過程中既可以作反應(yīng)物，也可以作生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進(jìn)行分析，

解答 解：（1）在CaSO₄•2H₂O中，由于鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，所以硫顯+6價；
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率；
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)，由于濃氨水易揮發(fā)出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發(fā)，反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行；通過反應(yīng)的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣
故答案為：（1）+6；（2）使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率；（3）復(fù)分解反應(yīng)；降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀；濃氨水易揮發(fā)； 碳酸鈣．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，考查的知識點(diǎn)較多，只有全面地掌握有關(guān)的知識，才能解決好本題．