Question

20．把6.2克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止，冷卻后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.6克問：
（1）制取的氧氣是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀二氧化錳的質(zhì)量各是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量，即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，制取的氧氣是6.2g-4.6g=1.6g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.6g}$      x≈4.1g
二氧化錳的質(zhì)量為6.2g-4.1g=2.1g．
答：（1）制取的氧氣是為1.6g；
（2）原混合物中氯酸鉀二氧化錳的質(zhì)量分別是4.1g、2.1g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．