Question

5．有一種石灰石樣品．其中含有的雜質是二氧化硅（雜質不溶于水．且不與酸反應），某同學想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見表．問：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5克	1.315克
第二次加入5克	0.63克
第三次加入5克	0.3克
第四次加入5克	0.3克

（1）2g石灰石樣品中，有雜質多少克？
（2）石灰石樣品的純度是多少？
（3）所有稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據表中提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由表中數據可知，2g石灰石樣品中，有雜質0.3g，
答：雜質質量為0.3g．
（2）石灰石樣品的純度為：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，
答：石灰石樣品的純度為85%．
（3）設5g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
由表中數據可知，第一次和第二次中的稀鹽酸完全反應，以第一次數據進行計算，第一次反應的碳酸鈣質量為：2g-1.315g=0.685g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
0.685g  x
$\frac{100}{0.685g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.500g，
稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{0.500g}{5g}$×100%=10%，
答：稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．