Question

17．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)．分析并回答問題．
（1）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（2）寫出D組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)鹽酸和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會(huì)觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；
（2）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（3）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D．
故答案為：（1）紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液變成黃色；
（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（3）D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、物理性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．