Question

1．某廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，然后滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
（1）該純堿樣品的純度．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應生成二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該純堿樣品的純度和所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，64.4g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
由圖中信息可知反應生成了4.4g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         73                         44
   x           y                          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
該純堿樣品的純度為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：該純堿樣品的純度為96.4%．
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{66.4g}$×100%=10.99%，
答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.99%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．