Question

6．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表回答下列問(wèn)題
（1）鋁制品抗腐蝕能力較強(qiáng)，其表面形成氧化物薄膜的成分是氧化鋁；
（2）按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)乙、丙即可比較出鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒在同一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)，然后將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法中，正確的是AB（填序號(hào)）
A、最后燒杯中的溶液一定不是無(wú)色的
B、乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的
C、乙、丙混合過(guò)程中，一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃和FeSO₄，可能含有CuSO₄和H₂SO₄
（4）工業(yè)上用100t含氧化鐵20%的赤鐵礦礦石煉鐵，理論上最多得到純鐵的質(zhì)量為14t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，證明鐵比銅活潑，鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，證明鋁比鐵活潑進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明剩余物無(wú)鐵和鋁，所以溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無(wú)色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無(wú)鐵和鋁，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)；
（2）鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，證明鐵比銅活潑，鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，證明鋁比鐵活潑，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)乙、丙即可比較出鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序；
（3）將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明剩余物無(wú)鐵和鋁，故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無(wú)色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無(wú)鐵和鋁，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的，乙、丙混合過(guò)程中，鐵會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)；將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以最后燒杯中的溶液一定不含硫酸，故選：AB；
（4）設(shè)理論上最多得到純鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
         160                        112
      100t×20%                    x
   $\frac{160}{100t×20%}$=$\frac{112}{x}$ 
     x=14t
故答案為：（1）氧化鋁；
（2）乙、丙；
（3）AB；
（4）14．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．