Question

5．在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，A、B、C、D、E是不同類別的化合物，“-”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）為驗(yàn)證二者與酸堿指示劑的作用，小亮將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成紅色，滴入Ca（OH）₂溶液中，溶液變成藍(lán)色；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；
（3）實(shí)現(xiàn)②反應(yīng)，寫出一種B物質(zhì)的化學(xué)式Zn；
（4）寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
（5）依據(jù)反應(yīng)⑥說明Ca（OH）₂溶液長期放置空氣會(huì)變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是（可溶性）鹽，且和Ca（OH）₂、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅，而堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)酸和活潑金屬反應(yīng)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，酸堿中和實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)來回答．

解答 解：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，而堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成紅色，滴入Ca（OH）₂溶液中，溶液變成藍(lán)色；故填：紅；藍(lán)；
（2）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；
（3）酸和活潑金屬反應(yīng)，所以B可以是一種活潑金屬，例如Zn；故填：Zn；
（4）中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，酸堿中和實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種（可溶性）鹽，故答案為：（可溶性）鹽，且和Ca（OH）₂、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

點(diǎn)評 本題是一道物質(zhì)之間的鑒別和推斷題，綜合性較強(qiáng)，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大．