Question

某探究小組的同學(xué)用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及應(yīng)用”的實(shí)驗(yàn)探究．　
查閱資料得知：K₂CO₃溶液呈堿性
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下表：寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無(wú)明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣體

（2）小麗同學(xué)受到課本HCl和NaOH反應(yīng)微觀示意圖的啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)中的H₂SO₄與NaOH混合雖然“無(wú)明顯現(xiàn)象”，但實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．由此，同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有

 

或有

 

或生成．
（3）若將原四種溶液混合反應(yīng)后過(guò)濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)，溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，則濾液中一定存在的離子是

 

（填離子符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)、配、注、等，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，則說(shuō)明硫酸恰好與硝酸鋇完全反應(yīng)，剩余的NaOH、K₂CO₃不反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)、配、注、等，反應(yīng)的化學(xué)方式為為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
（2）據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)可知：H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，H⁺和CO₃^2-結(jié)合生成H₂CO₃，H₂CO₃不穩(wěn)定分解放出二氧化碳；由此得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體生成．
（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，則說(shuō)明硫酸恰好與硝酸鋇完全反應(yīng)，故溶液中還有：OH^-、Na⁺、K⁺和NO₃^-
故答案為：（1）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
（2）H⁺和CO₃^2-結(jié)合生成H₂CO₃，H₂CO₃不穩(wěn)定分解放出二氧化碳；    沉淀，氣體
（3）OH^-、Na⁺、K⁺和NO₃^-

點(diǎn)評(píng)：要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)，熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，方能順利解題．