Question

（2011?朝陽區(qū)一模）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)所得溶液中鈉元素的質(zhì)量求出所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量，用所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量-反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量即為原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，用原混合物中氯化鈉的質(zhì)量+碳酸鈉的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量即為所得溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)%即可求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g
    
    x=10.6g          y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量=13.8g=35.1g
原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：╳100%≈26.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
點評：本題是一道比較復(fù)雜的求有關(guān)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，解題關(guān)鍵是要求出純堿樣品的質(zhì)量．