Question

【題目】用圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗時先在實際容積為250mL的集氣瓶中裝進50mL水，按圖連好儀器。

（1）檢查裝置氣密性。方法是將導氣管放入水中，雙手捂住集氣瓶， 觀察到燒杯中有氣泡冒出；松開手后，導氣管內有液柱，證明氣密性良好。松開手后，導氣管內有液柱的原因是。
（2）寫出白磷燃燒反應的化學方程式。
（3）若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為mL。

Answer 1

【答案】
（1）捂住集氣瓶時,有氣體逸出�；謴椭潦覝貢r,集氣瓶內氣體量減少,壓強小于大氣壓強
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）90
【解析】導氣管內有液柱的原因是捂住集氣瓶時，有氣體逸出。恢復至室溫時，集氣瓶內氣體量減少，壓強小于大氣壓強。白磷燃燒反應的化學方程式4P+5O2 2P2O5 。若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為90ml.因為氧氣的體積大約占空氣體積的五分之一。
所以答案是：捂住集氣瓶時，有氣體逸出�；謴椭潦覝貢r，集氣瓶內氣體量減少，壓強小于大氣壓強、4P+5O2 2P2O5 、90。