Question

【題目】取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為g；
（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）20.8
（2）

設：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z，

Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 208 197 117

x 100g×20.8% z y

，解得：x=10.6g；

，解得：y=11.7g；

，解得：z=19.7g；

完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =6%；

答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g；

完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%．

【解析】解：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為：100g×20.8%=20.8g；
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．