Question

17．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算

（1）合金中銅的質量分數(shù)是35%；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（4分，寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質量、溶質質量分數(shù)可以計算反應生成氫氣的質量、鋅的質量、硫酸的質量，進一步可以計算合金中銅的質量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，反應生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161          2
x    y  100g×16.1%   z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}$
x=6.5g
y=9.8g
$\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{z}$
x=0.2g
合金中銅的質量分數(shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
（2）設稀硫酸的質量為m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答案：
（1）35%；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．