某同學做了一個趣味實驗，如圖所示（裝置氣密性良好）．

（1）從燃燒條件分析，裝置A中的白磷能夠燃燒的原因有哪些？
（2）待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升（如圖B所示）．解釋試管中液面上升的原因．
考點：燃燒與燃燒的條件
專題：實驗性簡答題
分析：（1）根據(jù)燃燒的條件分析；
（2）待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升：主要考慮反應物的狀態(tài)和反應消耗氧氣，試管內(nèi)的壓強減�。�
解答：解：（1）水中的白磷與空氣接觸，溫度達到著火點，所以能夠燃燒．
（2）待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體；試管內(nèi)的氣體壓強減小，小于外界大氣壓．
故答為：（1）水中的白磷與空氣接觸，溫度達到著火點；
（2）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體；試管內(nèi)的氣體壓強減小，小于外界大氣壓．
點評：了解空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；了解燃燒與燃燒的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（　�。�
A、將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里
B、要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應
C、將裸露的鐵管埋在潮濕的土里
D、將鐵制成合金，以保護鐵不受腐蝕

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面的符號中，既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示這元素組成的單質(zhì)的是（　�。�
A、OB、NC、CuD、Cl

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科目：初中化學 來源： 題型：

鹽酸和硫酸是不同的酸，某化學學習小組探究了它們的一些性質(zhì)，
（1）同學們在老師的帶領下，對濃鹽酸和濃硫酸進行了探究．打開濃鹽酸、濃硫酸的瓶蓋，看到不同的現(xiàn)象是
 
，以此可以鑒別它們．
（2）把生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸、稀硫酸的試管中，觀察到的共同現(xiàn)象是什么？并寫出其中一個反應的化學方程式．
（3）探究過程中，同學們還做了如圖所示的實驗．

把如甲、乙所示實驗完成后，依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的燒杯中．當傾倒液體時，觀察到廢液中有氣泡產(chǎn)生，并還有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)卷首提供的信息，回答下列問題．
①經(jīng)過討論確定，甲試管中廢液含有的溶質(zhì)是
 
（均寫化學式，下同）；乙試管中廢液含有的溶質(zhì)是
 
．
②在實驗過程中分別有氣體產(chǎn)生和沉淀產(chǎn)生，請寫出有關反應的化學方程式．
 

（4）稱取銅、鋅混合物粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49g稀硫酸，且燒杯中剩余固體的質(zhì)量為3.5g．請計算：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明和小剛學習了碳單質(zhì)的化學性質(zhì)后，知道碳與氧氣反應能夠生成CO或CO2．于是兩人聯(lián)想到木炭與氧化銅發(fā)生的反應可能有：①2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；②CuO+C
 高溫 
.
 
Cu+CO↑，他們想來驗證自己的想法，請你和他們一起進行探究：
【猜想與假設】木炭粉與氧化銅反應生成的產(chǎn)物有三種可能：
（1）產(chǎn)物是銅和一氧化碳；（2）產(chǎn)物是銅和二氧化碳；（3）產(chǎn)物是
 
．
【設計實驗方案】1）檢驗產(chǎn)物中是否有CO2的方法是：
 
；
（2）如何檢驗產(chǎn)物中是否存在CO，兩人查找了資料：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍．
【實驗與結(jié)論】設計的實驗裝置（見A、B、C）

實驗報告：
實 驗 操 作實    驗    現(xiàn)    象結(jié) 論 與 化 學 方 程 式
①按A、B、C圖連接裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品．
③加熱．		①A中固體由黑色變?yōu)榧t色．
②B中黃色試紙變藍．
③C中溶液是
 
．		①有Cu生成．
②有
 
生成．
③有CO2生成．
【反思與評價】
①實驗結(jié)束時，為了防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的膠塞取下，因此，若沒有B安全瓶，可能導致的后果是
 
，
②根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考濾，上述裝置C后應采取的措施是
 

③實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)反應后的固體中有黑色粉末．確定黑色粉末是氧化銅還是木炭粉簡單實驗方法是
 
．
【拓展與交流】如果用D圖所示裝置代替進行實驗，從左端通入某氣體，這樣既可以排盡試管里的空氣，又能將反應后的氣體產(chǎn)物都“趕”出來，該氣體可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

張玲同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質(zhì)不參加反應）．記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35
請計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量；
（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的丁業(yè)廢水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲車間的廢水含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間的廢水中不可能存在的陽離子是
 
． 
（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是
 
．如果加足量的鐵粉，可以回收其中的金屬
 
（填寫元素符號）．
（3）如果將甲車間和乙車間的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
（填化學式），可以用來澆灌農(nóng)田．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．
【討論】小明認為若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫；阿強認為小明觀點不正確，原因是還需查閱氯化鈣溶液的酸堿性．
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲同學		取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加
 

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．

乙同學		取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：
 

反應的化學方程式是：
 

丙同學		取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：
 
【反思】為無害化處理上述含有鹽酸的反應后溶液，可加入少量氫氧化鈉溶液中和，請寫出該反應方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是
 
，屬于化合物的是
 
．

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