Question

19．小明同學為測一種石灰石樣品純度，他取了2g這種樣品，把20g稀鹽酸分四次加入到石灰石樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次	5g	1.25g
第二次	5g	0.5g
第三次	5g	0.2g
第四次	5g	mg

計算：（1）上表中m的數(shù)值是0.2；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；
（3）共生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量是0.75g，第二次減少的是0.3g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中m的數(shù)值為0.2g；
（2）根據(jù)樣品的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量可求碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可求碳酸鈣的質(zhì)量，進而利用方程式求出二氧化碳的生成量．

解答 解：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：說明剩余的0.2g固體全部為樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即n的數(shù)值為0.2；同時說明第三次所加的鹽酸沒有反應完，第四次所加鹽酸未反應；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-0.2g}{2g}$×100%=90%；
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
2g-0.2g        x
$\frac{100}{2g-0.2g}$=$\frac{44}{x}$
 x=0.792g
故答案為：（1）0.2；
（2）90%；
（3）0.792g．

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．