17.2016年中考化學實驗的考查有:①組裝一套制取氧氣的裝置;②組裝一套制取二氧化碳的裝置,制取并證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳;③配制40g 5%的NaCl溶液…等六個考簽,由學生抽簽確定一個考題進行考查.
(1)甲同學抽簽后來到實驗室,發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了如圖所示儀器和藥品:

①上圖中儀器D的名稱是燒杯;F的名稱是酒精燈.
②甲同學抽到的考簽應該是B(填字母代號).A.①不用填    B.②不用填
③制取該氣體的反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(用化學方程式表示).制取一瓶該氣體,應選用的儀器有ABCE(填字母代號).
④甲同學實驗的主要步驟示意如下,請你幫他補充完整.組合裝置→檢查氣密性→先加大理石,后加稀鹽酸→收集氣體.
⑤利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體,請寫出其中一種反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)乙同學在完成“配制40g 5%的NaCl溶液”實驗過程中,通過計算,需量取水約38mL.溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解.

分析 (1)①根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
②制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸,反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,根據(jù)儀器的名稱和藥品分析選擇;
③根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,該反應的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,二氧化碳的密度比空氣大,溶于水進行分析;
④根據(jù)實驗室制取二氧化碳需要先檢驗裝置氣密性,然后先裝固體,再裝液體,制取氣體進行分析;
⑤根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析;
(2)根據(jù)溶液、溶質、溶劑及溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算并分析玻璃棒的作用.

解答 解:(1)①通過分析題中所指儀器的作用可知,D是燒杯,F(xiàn)是酒精燈;
②根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器,甲同學抽到的考簽應該是:二氧化碳的制取,故選:B;
③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,該反應的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,二氧化碳的密度比空氣大,溶于水,所以制取一瓶該氣體,應選用的儀器有ABCE;
④實驗室制取二氧化碳需要先檢驗裝置氣密性,然后先裝固體,再裝液體,制取氣體,所以組合裝置→檢查氣密性→先加大理石,后加稀鹽酸→收集氣體;
⑤過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)配制50g5%的NaCl溶液,需要水的質量=40g-40g×5%=38g,合38mL,溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解.
故答案為:(1)燒杯,酒精燈;
②B;
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,ABCE;
④先加大理石,后加稀鹽酸;
⑤2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)38,攪拌、加速溶解.

點評 本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關溶液的計算,并在此基礎上進行拓展,關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù).

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物質樣品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量
質量(g)975.480
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(2)配制上述溶液需要氯化鈉的質量為5g,應該選擇100(填“10”、“50”或“100”)ml的量筒量取所需的水.
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