Question

11．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；
（2）請寫出圖二中A 點的表示意義t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的BC（填序號，可多選）．
A．甲、乙都是飽和溶液    B．溶劑質量：甲＜乙       C．溶質質量分數：甲＞乙
（4）欲除去混在甲中的少量乙物質可采用的方法是降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）．

Answer 1

分析 根據溶液中是否有未溶解的溶質存在來判斷溶液是否飽和，根據硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據兩種物質的溶解度曲線首先確定出在t₂℃時兩種物質的溶解度，從而可以確定出在t₂℃時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據兩種物質的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t₁℃時兩種物質的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化．

解答 解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故答案為：B
（2）由溶解度曲線可以看出甲乙物質的溶解度關系，t₁℃時是甲乙二物質溶解度曲線的交點，即此溫度時二者溶解度相等，故答案為：t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等； 
由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲
（3）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據兩種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
C、在t₁℃時，兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，但乙溶液已經不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數甲＞乙，故C正確；
故選BC；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，當甲中含有少量的乙時，采用降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶．

點評 本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而加深學生對固體溶解度的理解和掌握．