Question

7．用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵112t，需純度為80%的赤鐵礦石192噸．（假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵）【寫出主要計算過程】．

Answer 1

分析 赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
由生鐵的質(zhì)量可計算出生鐵中鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成物鐵的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量；
結(jié)合赤鐵礦石的純度80%，由赤鐵礦石質(zhì)量×80%=氧化鐵的質(zhì)量計算赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答 解：含雜質(zhì)4%的生鐵112t中含鐵的質(zhì)量=112t×（1-4%）；
設(shè)需赤鐵礦石的質(zhì)量為x，則礦石中氧化鐵質(zhì)量為x×80%=0.8x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                    112
0.8x                   112t×96%
$\frac{160}{0.8x}=\frac{112}{112t×96%}$
x=192t
答案：192．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度稍大．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃），磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵（Fe₃O₄），黃鐵礦主要成分硫化亞鐵（FeS₂）．