Question

將一定量的CuCl₂和FeCl₃的混合物用足量的Ba（OH）₂溶液溶解過濾得沉淀312g，向濾液中加入365mL 20%（密度為1.1g/cm³）鹽酸恰好把過量的Ba（OH）₂中和，然后再加入足量的AgNO₃溶液得1463.7g沉淀，求CuCl₂和FeCl₃的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變解答．

解答：解：HCl中的Cl為：365mL×1.1g/cm3×20%×

35.5

36.5

×100%=78.1g
AgCl中的Cl為：1463.7g×

35.5

143.5

×100%=362.1g
則，原來混合物中的Cl為：362.1g-78.1g=284g
設(shè)CuCl₂和FeCl₃的質(zhì)量各為x和y，則有：

71x

135

+

106.5y

162.5

=284g ①

98x

135

+

107y

162.5

=312g ②
解得：x=135g和y=325g
答案：求CuCl₂的質(zhì)量是284g，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量是312g

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答問題的知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和理解能力．