Question

14．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，經(jīng)過思考設計并進行了如圖1實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄，Na₂SO₄；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖2所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論是（選填“是”或“否”）正確．并計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為42.4%．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性．
（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）根據(jù)坐標，前20g鹽酸是和氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，產生二氧化碳的質量為1.76g
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    1.76g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$   x=4.24g
碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{4.24g}{10g}$×100%=42.4%．
答：碳酸鈉的質量分數(shù)是42.4%．
故答案為：（1）CuSO₄；Na₂SO₄；（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+2NaCl₂；（3）是；42.4%．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．